Klik disini >>> ⚾ Elektrolisis Zat Berikut Yang Menghasilkan Gas Hidrogen Di Anode Adalah

Penyelesaian: 1. Na 2 SO 4 dalam larutan akan terion membentuk kation Na + dan anion SO 4 2-.. Reaksi di katode. Di katode (-) akan terjadi persaingan antara spesi Na + dan H 2 O, karena potensial reduksi H 2 O lebih besar dibandingkan potensial reduksi Na +, maka H 2 O akan tereduksi menjadi gas hidrogen.. Reaksi di anode; Anode yang digunakan adalah elektrode inert (C), maka untuk PecobaanI dilakukan elektrolisis air menghasilkan gas hidrogen di katode dan gas oksigen. Elektrolisis air adalah peristiwa penguraian senyawa air menjadi gas oksigen dan hidrogen dengan menggunakan arus listrik yang melalui air tersebut. Reaksi pada katode : Reaksi pada anode : Percobaan II dilakukan elektrolisis larutan menghasilkan gas Dariketentuan di atas agar didapat gas di anoda dan katoda maka minimal ada terdapat kation IA, IIA, Al, Mn dan Anion sisa asam oksi, seperti elektrolisis larutan sebagai berikut: Sehingga dari reaksi elektrolisis larutan dihasilkan gas di katoda dan gas anoda. Jadi, jawaban yang tepat adalah E. Jikaleburan NaCl dielektrolisis, hasil-hasilnya adalah A. natrium di katode, klorin di anodeB. natrium di katode, oksigen di anodeC. hidrogen di katode, oksigen di anodeD. hidrogen di katode, klorin di anodeE. natrium dan hidrogen di katode, klorin di anode5. Elektrolisis zat manakah yang menghasilkan gas hidrogen di anode ?A. NH₃ (l) B Septem Post a Comment. Perhatikan gambar elektrolisis berikut! Elektrolisis yang menghasilkan gas H2 ditunjukkan pada gambar . A. 1 dan 2. B. 2 dan 3. C. 3 dan 4. D. 2 dan 4. proses memasak rendang memakan waktu lama yaitu sekitar jam. ArticlePDF AvailableAbstractAbstrak. Hidrogen merupakan salah satu energi terbarukan yang mempunyai banyak kelebihan dibanding dengan energi terbarukan lainnya. Salah satu metode yang menjanjikan untuk menghasilkan gas hidrogen adalah dengan metode elektrolisis air laut yang sumbernya tidak terbatas. Metode lektrolisis pada penelitian ini menggunakan arus listrik searah atau DC Power Supply dan air laut dengan volume elektrolit 1000 ml, waktu elektrolisis 2, 4, 6 dan 8 menit dengan menggunakan elektroda Tembaga anoda dan Alumunium katoda pemilihan jenis reaktor berbentuk silinder volume 1500 ml, kondisi operasi 30oC dan 1 atm. Adapun yang menjadi variabel bebas yaitu tegangan 5, 10, 15, 20 dan 25 volt. Dengan variasi waktu hasil kajian menunjukkan bahwa tegangan sangat berpengaruh terhadap penguraian air laut menjadi gas hidrogen. Hasil flow rate gas hidrogen yang paling tinggi di dapat pada tegangan 20 volt dengan waktu 6 menit sebesar 1,8182 cc/det 6545,52 ml/jam. Hasil kajian waktu elektrolisis terhadap penguraian air laut menjadi gas hidrogen tidak berpengaruh signifikan, waktu elektrolisis 6 dan 8 menit pada tegangan 20 dan 15 volt menunjukkan hasil gas hidrogen yang tinggi. Kata kunci Hidrogen, flow rate, elektroda, energi. Discover the world's research25+ million members160+ million publication billion citationsJoin for freeContent may be subject to copyright. Muhammad Fahlunnazar / Jurnal Teknologi Kimia Unimal 9 1 Mei 2020 58–66 58 Jurnal Teknologi Kimia Unimal 91 Mei 2020 58-66 Jurnal Teknologi Kimia Unimal PRODUKSI GAS HIDROGEN DARI AIR LAUT DENGAN METODE ELEKTROLISIS MENGGUNAKAN ELEKTRODA TEMBAGA DAN ALUMUNIUM Cu DAN Al Muhammad Fazlunnazar, Lukman Hakim, Meriatna, Sulhatun, Muhammad Mizra Aminullah Jurusan Teknik Kimia, Fakultas Teknik, Universitas Malikussaleh, Kampus Bukit Indah Lhokseumawe email muhammadfazlun13 Abstrak. Hidrogen merupakan salah satu energi terbarukan yang mempunyai banyak kelebihan dibanding dengan energi terbarukan lainnya. Salah satu metode yang menjanjikan untuk menghasilkan gas hidrogen adalah dengan metode elektrolisis air laut yang sumbernya tidak terbatas. Metode lektrolisis pada penelitian ini menggunakan arus listrik searah atau DC Power Supply dan air laut dengan volume elektrolit 1000 ml, waktu elektrolisis 2, 4, 6 dan 8 menit dengan menggunakan elektroda Tembaga anoda dan Alumunium katoda pemilihan jenis reaktor berbentuk silinder volume 1500 ml, kondisi operasi 30oC dan 1 atm. Adapun yang menjadi variabel bebas yaitu tegangan 5, 10, 15, 20 dan 25 volt. Dengan variasi waktu hasil kajian menunjukkan bahwa tegangan sangat berpengaruh terhadap penguraian air laut menjadi gas hidrogen. Hasil flow rate gas hidrogen yang paling tinggi di dapat pada tegangan 20 volt dengan waktu 6 menit sebesar 1,8182 cc/det 6545,52 ml/jam. Hasil kajian waktu elektrolisis terhadap penguraian air laut menjadi gas hidrogen tidak berpengaruh signifikan, waktu elektrolisis 6 dan 8 menit pada tegangan 20 dan 15 volt menunjukkan hasil gas hidrogen yang tinggi. Kata kunci Hidrogen, flow rate, elektroda, energi. Abstract. Hydrogen is a renewable energy that has many advantages compared to other renewable energy sources. One promising method for producing hydrogen gas is the electrolysis method of seawater with unlimited sources. The electrolysis method in this study uses a DC or DC Power Supply electric power and sea water with an electrolyte volume of 1000 ml, electrolysis time of 2, 4, 6 and 8 minutes using Copper anode and Aluminum cathode electrodes. cylinder volume 1500 ml, Operating Conditions 30oC and 1 atm. While the variables are voltage 5, 10, 15, 20 and 25 volts. With time variations, the results of the study show that stress is very influential in decomposing sea air into hydrogen gas. The highest hydrogen gas flow rate at a voltage of 20 volts with a time of 6 minutes is cc / sec ml / hour. The results of the study of electrolysis Jurnal Teknologi Kimia Unimal homepage jurnal Muhammad Fahlunnazar / Jurnal Teknologi Kimia Unimal 9 1 Mei 2020 58–66 59 time to decompose sea air into gas have no significant effect, electrolysis time of 6 and 8 minutes at voltages of 20 and 15 volts shows high hydrogen gas yields. Keywords Hydrogen, flow rate, electrodes, energy. 1. PENDAHULUAN Krisis energi yang melanda Indonesia dikarenakan jumlah penduduk yang semakin meningkat berpengaruh langsung terhadap konsumsi bahan bakar. Di sisi lain, isu lingkungan global yang menuntut tingkat kualitas lingkungan yang lebih baik, mendorong berbagai pakar energi untuk mengembangkan energi yang lebih ramah lingkungan dan mendukung keamanan pasokan keseimbangan. Energi merupakan salah satu komponen yang sangat penting bagi kehidupan manusia, karena segala aktivitas manusia relatif bergantung pada kesediaan energi yang cukup. Pada saat ini minyak bumi menjadi penopang mayoritas kebutuhan energi bahan bakar, dikarenakan hasil pengolahan yang beragam dapat dimanfaatkan bagi kehidupan manusia khususnya di bidang transportasi. Penggunaan minyak bumi dalam bahan bakar minyak BBM merupakan salah satu bentuk pemanfaatan yang banyak diaplikasikan oleh manusia dalam aktivitas transportasi, salah satunya yakni penggunaan sepeda motor oleh masyarakat dalam beraktifitas sehari-hari. Di sisi lain juga konsumsi dan kebutuhan minyak bumi terus meningkat karena semakin banyak jumlah kendaraan bermotor dan kebutuhan hidup lain seperti kebutuhan dalam dunia industri. Besar ketergantungan manusia terhadap ketersediaan minyak bumi perlu di kurangi dikarenakan semakin lama ketersediaan minyak semakin menipis, Kementerian ESDM, 2018. Sebagai upaya dalam hal penghematan BBM guna mengatasi krisis ketersediaan energi, maka perlu adanya pengembangan-pengembangan energi alternatif terbarukan untuk memenuhi kebutuhan pasokan energi dalam negeri ini. Salah satu penelitian mengenai energi terbarukan pada saat ini dikembangkan adalah pemanfaatan bahan bakar hidrogen yang digunakan dalam Fuel Cell System. Hidrogen sangat dimungkinkan menjadi alternatif bahan bakar masa depan. Proses produksi hidrogen dapatdilakukan secara biologi maupun secarakimiawi. Secara biologi bioteknologi adalahteknik pendaya gunaan organisme hidup ataubagiannya untuk membuat atau memodifikasisuatu produk dan meningkatkan/ memperbaikisifat organisme untuk penggunaan dan tujuankhusus seperti untuk pangan, farmasi dan energi. Proses secara kimiawi gas alam seperti metana, propana atau etana direaksikan dengan steam aup air pada suhu tinggi 700-10000C dengan bantuan katalis, untuk menghasilkan hidrogen, karbon dioksidasi CO2 dan karbon monoksida CO, Djati H. Salimy, 2010. Sebuah reaksi samping juga terjadi antara karbon monoksida dengan steam, yang menghasilkan hidrogen dan karbon dioksida. Gas hidrogen yang dihasilkan kemudian dimurniakan, dengan memisahkan karbon dioksida dengan penyerapan. Saat ini, steam reforming banyak digunakan untuk memproduksi gas hidrogen secara komersial di berbagai sektor industri, diantaranya industri pupuk dan hidrogen peroksida H2O2. Gas hidrogen atau H2 memiliki banyak kegunaan dalam kehidupan sehari-hari. Gas hidrogen diperlukan dalam proses pembuatan amonia, dimana terjadi reaksi antara hidrogen dengan nitrogen. Gas hidrogen juga digunakan pada proses pembuatan metanol dalam reaksinya dengan CO2. Hidrogen juga senyawa yang dibutuhkan untuk salah satu metode pembuatan sumber energi yaitu Fuel Cell. Muhammad Fahlunnazar / Jurnal Teknologi Kimia Unimal 9 1 Mei 2020 58–66 60 Didalam bumi sendiri gas hidrogen bersenyawa dengan unsur oksigen yang membentuk senyawa H2O yang sering juga disebut dengan air. Dalam hal pembakaran gas hidrogen menghasilkan energi yang cukup besar. Hidrogen tidak tersedia di bumi dalam keadaan bebas melainkan diproduksi secara industri sehingga harga akhir dari gas hidrogen ditentukan melalui proses produksi yang digunakan Vanags, 2012. Gas hidrogen H2 dapat diperoleh salah satunya dengan metode elektrolisis air. Pemisahan gas hidrogen H2 dari molekul air dengan cara memasukkan arus listrik dengan besaran yang sesuai sehingga gas oksigen dan hidrogen dapat terpisahkan. Air dapat berupa air tawar dan air asin air laut yang merupakan bagian terbesar dibumi ini. Di dalam lingkungan alam proses, perubahan wujud, gerakan aliran air di permukaan tanah, di dalam tanah dan di udara dan jenis air mengikuti suatu siklus keseimbangan dan dikenal dengan istilah siklus hidrologi Kodoatie dan Sjarief, 2010. Elektrolisis adalah metode sederhana produksi hidrogen. Arus listrik lemah dialirkan melalui listrik, dan gas oksigen terbentuk di anoda sementara gas hidrogen terbentuk dikatoda. Biasanya katoda terbuat dari platina atau logam inert lainnya ketika hidrogen diproduksi untuk disimpan. Namun jika gas akan dibakar ditempat, oksigen yang dihasilkan harus mendukung pembakaran, sehingga kedua elektroda harus terbuat dari bahan inert. Efesiensi maksimum teoritis adalah antara 80-94 %. Kruse, B ; dkk, 2002 Metode elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Komponen terpenting dari sebuah elektrolisis adalah elektroda dan larutan elektrolit martawati, 2014. Proses elektrolisis berjalan sangat lambat sehingga perlu diupayakan cara-cara untuk meningkatkan efisiensi produk, misalnya dengan penambahan zat terlarut yang bersifat elektrolit Isana, 2010. Zat terlarut tersebut misalnya garam. 2. METODOLOGI Pada proses pembuatan gas hidrogen ini menggunakan reaktor elektrolisis dengan bahan baku air laut laut bangka. Dalam prosedur penelitian pembuatan gas hidrogen dari air laut dengan metode elektrolisis dilakukan tiga tahapan. Tahapan pertama persiapan alat dan bahan, tahapan kedua pembuatan gas hidrogen, dan tahapan ketiga analisa gas hidrogen. Tahap persiapan alat dan bahan dilakukan dengan persiapan elektroda pada reaktor elektrolisis pada reaktor elektrolisis dan pengambilan bahan baku air laut. Proses pembuatan gas hidrogen dengan merangkaikan peralatan, masukkan cairan elekrolit air laut kedalam reaktor sebagai variabel tetap sebanyak 1000 ml, menggunakan elektroda kawat tembaga-alumunium pada reaktor dan hidupkan power supplay diatur pada tegangan 5 volt pertama dan variasi variabel bebas 10, 15, 20 dan 25 volt, dengan waktu elektrolisis sebagai variabel bebas 2, 4, 6, 8 menit. Analisa gas hidrogen dibagi dalam tiga tahapan diantaranya analisa gelembung gas hidrogen, menghitung flow rate gas hidrogen, analisa uji bakar gas hidrogen. Untuk analisa gelembung gas hidrogen, gas keluaran dari reaktor dimasukkan kedalam beaker glass yang telah diisi dengan air sabun. Gas yang di hasilkan akan masuk ke dalam air memberikan tekanan sehingga menghasilkan gelembung-gelembung gas. Dilakukan pengamatan pada gelembung gas yang terbentuk dalam beaker glass dari tiap-tiap variabel tegangan. Menghitung flow rate gas hidrogen, keluaran dari reaktor dihubungkan dengan bubble flow meter. Dilakukan pengamatan dengan memberikan tekanan pada balon yang Muhammad Fahlunnazar / Jurnal Teknologi Kimia Unimal 9 1 Mei 2020 58–66 61 terhubung pada bubble flow meter. Cairan dalam bubble flow meter akan menghasilkan gelembung, gelembung akan di dorong oleh gas hidrogen yang masuk. Menghidupkan stopwatch ketika gelembung berada pada garis batas 0 cc dan menghentikan stopwatch jika gelembung berada pada salah satu garis batas yang di pilih. Menghitung jumlah flow rate gas dengan rumus 𝐹𝑙𝑜𝑤 𝑟𝑎𝑡𝑒 = Garis batas akhir yang dipilihwaktu pengamatan 𝑠𝑡𝑜𝑝𝑤𝑎𝑡𝑐ℎ Analisa uji bakar gas hidrogen, gas hidrogen dari reaktor ditampung ke dalam tabung reaksi selama beberapa detik. Setelah selesai di tampung, akhiri sementara proses elektrolisis dan nyalakan api pada permukaan tabung reaksi. Harus berhati-hati dalam melakukannya di karenakan sifat dari pada gas hidrogen yang mudah terbakar akan menghasilkan letupan. Berikut diagram kerja dari proses pembuatan gas hidrogen dari air laut dengan metode elektrolisis. 3. HASIL DAN PEMBAHASAN Proses elektrolisis merupakan proses yang menggunakan energi listrik agar reaksi kimia nonspontan dapat terjadi. Pada penelitian pembuatan gas hidrogen ini, jenis elektroda yang digunakan adalah tembaga dengan alumunium. Dasar pemilihan elektroda ini berlandaskan pada nilai konduktivitas yang dimiliki oleh tembaga, tembaga memiliki nilai konduktivitas yang tinggi. Cairan elektrolit yang digunakan adalah air laut dengan volume 1000 ml. Proses elektrolisis memerlukan aliran listrik searah, sumber listrik diperoleh dari power supplay DC sebagai outputnya dengan tegangan minimal 5 volt dan maksimal 25 volt. Pada proses elektrolisis terjadi pelepasan gas hidrogen terjadi pada katoda, seperti yang dapat kita lihat pada reaksi yang terjadi sebagai berikut Anoda Muhammad Fahlunnazar / Jurnal Teknologi Kimia Unimal 9 1 Mei 2020 58–66 62 Prinsip kerja pada sel elektrolisis berlawanan dengan sel volta, sehingga susunan rangkaian sel elektrolisis juga berlawanan dengan susunan rangkaian sel volta. Pada sel elektrolisis, anoda bermuata positif + sedangkan katoda bermuatan negatif -. Pengaruh Waktu Elektrolisis dan Tegangan Terhadap Flow Rate Gas Hidrogen Dalam penelitian pembuatan gas hidrogen dengan metode elektrolisis pengaruh waktu dan tegangan terhadap flow rate gas hidrogen dapat dilihat pada gambar di bawah ini. Gambar Hubungan Waktu Elektrolisis dan Tegangan Terhadap Flow Rate Gas Hidrogen. Hasil dari pengamatan diatas pada penelitian produksi gas hidrogen dengan metode elektrolisis, dapat kita lihat pada waktu elektrolisis tidak berpengaruh secara signifikan dalam menghasilkan flow rate gas hidrogen. Sehingga dapat kita simpulkan bahwa penguraian air laut menjadi gas hidrogen tidak terlalu berpengaruh terhadap lamanya waktu elektrolisis. Hal ini di sebabkan untuk penguraian H2O di perlukan energi yang tinggi, sel elektrolisis memerlukan energi untuk memompa elektron Brandy 2019. Namun pada waktu 6 dan 8 menit adanya penurunan flow rate gas hidrogen, hal ini di sebabkan oleh faktor terdegradasi yang terjadi pada elektroda sehingga proses trasnfer elektron tidak dapat berjalan dengan sempurna. Berdasarkan pengamatan di atas pada besaran tegangan yang diberikan, menghasilkan flow rate gas hidrogen yang berbeda-beda. Dari grafik diatas dapat kita lihat semakin besar tegangan yang di berikan maka flow rate gas hidrogen dan endapan yang di hasilkan juga semakin besar. Hal ini berbanding lurus dengan bunyi hukum Faraday I Jumlah zat yang dihasilkan pada elektroda berbanding lurus dengan jumlah arus listrik yang melalui elektrolisis. Namun pada tegangan 20 dan 25 volt adanya sedikit penurunan pada flow rate gas hal ini sebabkan oleh faktor terdegradasi yang terjadi pada elektroda, sehingga proses transfer elektron dari elektroda ke dalam elektrolit tidak sempurna. Hasil dari penelitian produksi gas hidrogen dengan metode elektrolisis,flow rate tertinggi gas hidrogen di dapat pada tegangan 20 volt dengan waktu elektrolisis 6 menit di peroleh flow rate gas hidrogen sebesar 1,8182 cc/det 6545,52ml/jam. Pengaruh Waktu Elektrolisis dan Tegangan Terhadap Temperatur Pengaruh waktu dan tegangan terhadap temperatur yang di hasilkan pada penelitian pembuatan gas hidrogen dengan metode elektrolisis, dapat dilihat pada gambar di bawah ini. 4 6 8FLOW RATE CC/DETWAKTU DETWA KT U VS F LO W R AT E5 Volt10 Volt15 Volt20 Volt25 Volt Muhammad Fahlunnazar / Jurnal Teknologi Kimia Unimal 9 1 Mei 2020 58–66 63 Gambar Hubungan Waktu dan Tegangan Terhadap Temperatur Hasil pengamatan pengaruh waktu terhadap suhu reaksi yang di hasilkan, dapat kita lihat hasil yang di dapatkan terhadap kenaikan temperatur dengan waktu elektrolisis terjadi kenaikan secara signifikan. Namun pada tegangan 5 dan 10 volt tidak ada kenaikan secara signifikan, karena energi yang di transfer tidak terlalu besar. Dari pengamatan di atas, dapat di simpulkan bahwa perubahan suhu reaksi berbanding lurus dengan lamanya waktu elektrolisis. Namun pada waktu 8 menit dengan tegangan 20 dan 25 volt adanya penurunan hal ini di sebabkan oleh terdegradasi elektroda sehingga proses transfer energi tidak sempurna. Hasil dari pengamatan pengaruh tegangan terhadap perubahan suhu dapat kita lihat, semakin besar tegangan yang diberikan maka semakin besar pula perubahan suhu yang terjadi. Hal ini di karenakan oleh transfer energi, di mana semakin besar tegangan maka energi yang di transfer semakin besar pula. Namun pada tegangan 20 dan 25 volt adanya penurunan suhu yang terjadi, faktor ini di sebabkan oleh terdegradasi yang terjadi pada elektroda sehingga energi yang di transfer tidak sempurna masuk ke dalam elektrolit. Dari garfik di atas hasil penelitian yang di dapat terhadap perubahan suhu yang tertinggi terjadi pada tegangan 15 volt dengan waktu elektrolisis 8 menit. Pengujian Gas Hidrogen Terhadap Pembakaran Hidrogen dicampur dengan oksigen dalam berbagai perbandingan, hidrogen akan menghasilkan suara letupan meledak seketika bila disulut dengan api dan akan meledak dengan sendirinya pada temperatur 560 oC. Hasil pembakaran hidrogen dan oksigen murni memancarkan gelombang ultraviolet dan hampir tidak bisa terlihat dengan mata telanjang. Sehingga sangat sulit untuk mendeteksi kebocoran gas hidrogen. Berikut dapat kita lihat pada gambar pengujian gas hidrogen terhadap pembakaran Gambar Uji Bakar Gas Hidrogen Dalam pengujian bakar gas hidrogen, mula-mula gas hidrogen yang di hasilkan di tampung ke dalam tabung reaksi dengan permukaan tabung reaksi di balik menghadap ke bawah. Hal ini bertujuan agar gas yang di tampung tidak mudah keluar dari tabung karena gas hidrogen yang ringan sangat lah mudah menguap ke udara. Setelah gas di tampung beberapa detik maka proses elektrolisis di hentikan sementara, kemudian nyalakan api pada permukaan tabung reaksi dengan posisi tabung memiliki sudut 45o. Gas hidrogen 010203040502 4 6 8TEMPERATUR CWAKTU DETTE MP ERA TU R VS TE GA NG AN 5 Volt10 Volt15 Volt20 Volt25 Volt Muhammad Fahlunnazar / Jurnal Teknologi Kimia Unimal 9 1 Mei 2020 58–66 64 yang berjumpa dengan lidah api akan terbakar dan mengahasilkan letupan, hal ini sesuai dengan teori-teori yang menjelaskan bahwa Gas hidrogen yang terbakar oleh api akan meletup, sesui dengan sifat yang di miliki gas hidrogen. Namun bila pada pembakaran tidak meletup, gas hidrogen telah bereaksi dengan oksigen sehingga membentuk uap air. Dalam hal ini di buktikan dengan reaksi pembentukan uap air 2H2g + O2g 2H2Ol Api yang dinyalakan pada ujung tabung reaksi ikut memenuhi tabung reaksi, hal ini bisa kita lihat dengan konsep segitiga api. Seperti pada gambar Gambar Teori Segitiga Api Dimana segitiga api memiliki unsur-unsur di antaranya api, oksigen dan bahan bakar, maka dari pembakaran di atas bisa kita simpulkan bahwa api yang menyala dalam tabung reaksi di karenakan adanya gas hidrogen yang mengisi tabung sehingga api yang menyala di permukaan tabung ikut menyulut dan membakar habis gas hidrogen yang ada di dalam tabung rekasi tersebut. 4. Kesimpulan Penelitian produksi gas hidrogen dari air laut dengan metode elektrolisis yang telah dilaksanakan, dapat diambil beberapa kesimpulan antara lain 1. Tegangan volt memiliki peran yang sangat berpengaruh terhadap flow rate gas hidrogen yang terbentuk. 2. Waktu elektrolisis tidak berpengaruh signifikan terhadap laju gas hidrogen yang di hasilkan. 3. Hasil terbaik yang didapat dari produksi gas hidrogen terdapat pada tegangan 20 volt, dengan jumlah gas yang dihasilkan sebesar 1,8182 cc/det 6545,52 ml/jam dan transfer arus listrik ke sel dapat merata dan konstan. 4. Elektroda tembaga dan alumunium mudah terjadinya degradasi dan dapat menghambat proses produksi gas hidrogen. REFERENSI Brady, 1999. General Chemistry Principles and structure. Jakarta Binarupa Aksara. Djati H. Salimy, 2010. Produksi Hidrogen Proses Steam Reforming Dimethyl Ether DME Dengan Reaktor Nuklir Temperatur Rendah. Pusat Pengembangan Energi Nuklir PPEN Batan. Dhamadharma, 2010. Salinitas Laut, di Muhammad Fahlunnazar / Jurnal Teknologi Kimia Unimal 9 1 Mei 2020 58–66 65 di akses 01 November Emsley, John 2001. Nature's Building Blocks. Oxford Oxford University Press. hlm. 183–191. ISBN 0-19-850341-5. Engelhardt viktor., “Elektrolysys of Water Processes and Application Handbook”, Chief Engineer and Chemist of the Siemens and Halske. Co., Limited, Vienna, 1904 Erwin Walad, 2007. Evaluasi Penggunaan Single Colomn dan Multi Column pada Gas Chromatography dalam penentuan komposisi gas alam. Universitas Malikussaleh. Lhokseumawe Funderburg, E. 2008 “Why Are Nitrogen Prices So High?”. The Samuel Roberts Noble Foundation. Diakses tanggal 11 Februari 2019 Isana, S. Y. L., 2010, Perilaku Sel Elektrolisis Air dengan Elektroda Stainlees Steal, Jurnal Kimia UNY, ISBN978-97998117-7-6. Kodoatie, Robert J., dan Roestam, Sjarief, 2010. Tata Ruang Air. Yogyakarta Andi. K. Onuki, “R&D on Nuclear Hydrogen Production using HTGR at JAERI”, COE- INES International Symposium, Tokyo, 2004. Kruse, B. Grinna, S. Buch, C. 2002. "Hydrogen Status og Muligheter" PDF. Kementerian ESDM. 2018. Angka Cadangan Migas Di Indonesia, di Leanne M. Crosbie, Hydrogen Production by Nuclear Heat. MPR Associated, Kyoto Japan, sep. 15-19,2003. Martawati, M. E., 2014 Sistem Elektrolisis Air sebagai Bahan Bakar Alternatif pada Kendaraan, Jurnal Eltek, 12 193-104. Marum. 2019 di di akses 10 Oktober 2019 Oxtoby, D. W. 2002. Principles of Modern Chemistry edisi ke-5th. Thomson Brooks/Cole. ISBN 0-03-035373-4. Romdhani, 2017. Elektrokimia vol 3. Universitas Gunadarma, Depok. Riley, J. p., Skirrow G. 1975., Chemical Oceanography, 2nd ed. Academic Press, London, San Francisco. Stwertka, Albert 1996. A Guide to the Elements. Oxford University Press. hlm. 16–21. ISBN 0-19-508083-1. Muhammad Fahlunnazar / Jurnal Teknologi Kimia Unimal 9 1 Mei 2020 58–66 66 Surdia, T. Saito, S., 1992, Pengetahuan Bahan Teknik, PT. Pradnya Paramita, Jakarta. Sigmaaldrich, 2019. Di di akses 12 Oktober 2019. Vanags, M., Janis, K, & Gunars, B. 2012. Water Elektrolysis with Inductive Voltage Pulses. Journal of Intech, 2. Venere, E. 15 May 2007. “ New process generates hydrogen from aluminum alloy to run engines, fuel cells” purdue University. Di akses tanggal 07 February 2019 Winter, Mark 2007. “Hydrogen historical information” dalam www. 05-02-2019. Reinaldi ManurungLatifa Putri AfisnaDuta Gumara NugrahMuhammad Ryan MahendraGas hidrogen adalah gas yang dapat dikonsumsi atau meledak dalam keadaan tertentu. Bagaimanapun, hidrogen tidak dapat dilacak secara langsung di alam, karena pasti akan mengandung air atau hidrokarbon. Salah satu teknik yang dapat digunakan dalam partisi hidrogen adalah dengan memanfaatkan interaksi elektrolisis. Selanjutnya, dalam tinjauan ini, proses pembuatan gas hidrogen dilakukan dengan memanfaatkan strategi elektrolisis untuk elektrolit air dengan dorongan NaOH. Dimana jenis pelat yang digunakan adalah 5, 6 dan 7 pelat dengan masing-masing pelat dielektrolisis. Pengaruh penyimpangan minor pelat dari regangan yang didapat dengan memanfaatkan 5 pelat dengan periode 1,2, dan 3 menit secara terpisah adalah 0,441 Pa, 1,274 Pa, dan 2,695 Pa. Variasi waktu diperoleh berturut-turut 0,548 Pa, 1,401 Pa, dan 2,812 Pa. Dari 7 pelat yang menggunakan waktu yang sama berturut-turut diperoleh regangan sebesar 0,637 Pa, 1,568 Pa, 2,881 Pa. menggunakan 5 piring dengan musim progresif 1,2, dan 3 menit adalah 33℃, 34℃, 37℃. Kemudian untuk variasi 6 pelat yang menggunakan waktu yang sama didapatkan kenaikan suhu 33℃, 35℃, dan 38℃. Sedangkan untuk 7 lempeng yang melibatkan waktu yang sama dalam pengelompokan dan mendapatkan kenaikan suhu sebesar 34,4℃, 39,6℃, dan 42,5℃.ResearchGate has not been able to resolve any references for this publication. BerandaElektrolisis zat berikut yang menghasilkan gas hid...PertanyaanElektrolisis zat berikut yang menghasilkan gas hidrogen di anode adalah ....Elektrolisis zat berikut yang menghasilkan gas hidrogen di anode adalah .... PembahasanHidrogen pada NaH l akan mengalami oksidasi di anoda membentuk gas hidrogen. Reaksinya adalah sebagai berikut. Jadi, jawaban yang benar adalah pada NaHl akan mengalami oksidasi di anoda membentuk gas hidrogen. Reaksinya adalah sebagai berikut. Jadi, jawaban yang benar adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!16rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia Elektrolisis air adalah peristiwa penguraian senyawa air H2O menjadi oksigen O2 dan hidrogen gas H2 dengan menggunakan arus listrik yang melalui air tersebut. Pada katoda, dua molekul air bereaksi dengan menangkap dua elektron, tereduksi menjadi gas H2 dan ion hidrokida OH-. Sementara itu pada anoda, dua molekul air lain terurai menjadi gas oksigen O2, melepaskan 4 ion H+ serta mengalirkan elektron ke katode. Ion H+ dan OH- mengalami netralisasi sehingga terbentuk kembali beberapa molekul air. Reaksi keseluruhan yang setara dari elektrolisis air dapat dituliskan sebagai berikut. 2 H 2 O l → 2 H 2 g + O 2 g {\displaystyle {\mbox{ }}2H_{2}Ol\rightarrow 2H_{2}g+O_{2}g\,} Gas hidrogen dan oksigen yang dihasilkan dari reaksi ini membentuk gelembung pada elektroda dan dapat dikumpulkan. Air EERE 2008 - 100 kgH2/day Trade Study NREL 2006 - Electrolysis technical report Diperoleh dari " setelah menggunakan obat tetes telinga untuk membersihkan telinga,apa yang harus dilakukan?-menggunakan cotton bud untukmengeluarkan kotorannya?-mendi … amkannya?-membersihkan bagian luar dengan kapas? Suatu larutan dapar dibuat dengan mencampur 50 ml larutan 0,01 m natrium asetat dengan 50 ml larutan 0,1 m asam asetat pada 25°c. Jika pka asam asetat … pada 25°c adalah 4,76, berapa ph larutan dapar tersebut?. ringkasan rumus kimia sederhana MengikikuisMengapa Minyak dan air susah untuk tercampur?Sisa kemaren Gbt bestih ;-; tentukan nomor dan senyawa dari refrigerant halocarbon berikut ini R-31 ringkasan materi rumus kimia sederhana Pengawetan yang mengunakan cuka, garam, kunyit, kluwak, bawang putih adalah contoh pengawetan ….* secara secara s … ecara suhu tinggi Agar lateks dapat mengalami koagulasi membentuk karet alam diperlukan zat elektrolit Antara larutan garam berikut akan bersifat basa jika dilarutkan di dalam air yaitu .... Ca3po42 akan mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah Seorang ahli dari Inggris bernama Michael Faraday mengalirkan arus listrik ke dalam larutan elektrolit dan ternyata terjadi suatu reaksi kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Arus listrik ini bisa berasal dari sel volta. Untuk memahami bagaimana reaksi kimia yang terjadi dalam sel elektrolisis, maka perlu diingat ketentuan-ketentuan reaksielektrolisis. Sel Bentuk Larutan dengan Elektrode Tidak BereaksiInert/Tidak Aktif Dalam sel bentuk ini tidak ada pengaruh elektrode, hanya di samping kation dan anion diperhitungkan juga adanya zat pelarut adanya air. Elektrode yang digunakan adalah platina dan karbon/grafit Ketentuan di Katode a. Golongan utama, yang direduksi b. Golongan transisi, yang direduksi kation tersebut. Ketentuan di Anode a. Yang mengandung , yang dioksidasi b. Larutan basa mengandung c. reaksinya d. Jika elektrode non inert elektrode yang digunakan selain platina dan karbon/grafit maka elektrode yang dioksidasi. Elektrolisis berikut akan menghasilkan gas oksigen dianode hanya larutan nomor 4. Larutan dengan elektrode grafit. Anode Larutan dengan elektrode Anode menggunakan elektrode non inert, maka elektrode yang dioksidasi. Larutan dengan elektrode grafit. Anode Larutan dengan elektrode platina. Anode Jadi, jawaban yang benar adalahD. Jakarta - Sel elektrolisis dan sel volta merupakan bagian dari sel elektrokimia yang dihasilkan dari reaksi redoks reduksi-oksidasi. Sel elektrokimia adalah alat yang dapat menghasilkan energi listrik dari reaksi kimia atau sel volta dapat menghasilkan listrik dari reaksi kimia, apa perbedaan sel volta dengan sel elektrolisis dan apa fungsinya? Simak penjelasan berikut dari Encyclopedia Britannica, sel elektrolisis adalah reaksi yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Sel ini merupakan sel elektrokimia yang digunakan untuk mendorong reaksi redoks non-spontan lewat penerapan energi elektrolisis dalam bahasa yunani artinya 'untuk memutuskan', dalam hal ini elektrolisis digunakan untuk mengurai zat atau senyawa kimia dengan memanfaatkan arus elektrolisis tersusun dari tiga komponen utama yaitu- Katode yaitu tempat terjadinya reaksi oksidasi yang bermuatan negatif untuk sel elektrolitik- Anode yaitu tempat terjadinya reaksi reduksi yang bermuatan positif untuk sel elektrolisis- Elektrolit zat penghantar energi listrik- Sumber listrik sebagai penyuplai arus searah seperti bateraiDengan penjelasan ini, perbedaan sel elektrolisis dan sel volta terlihat dilansir laman Chemistry LibreTexts, perbedaan utama sel volta dan sel elektrolisis yaitu1. Sel volta adalah sel elektrokimia yang mengubah reaksi kimia menjadi listrik, mengandung anoda negatif dan katoda positif, pada reaksi redoks sel volta menampilkan reaksi Sedangkan sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang mengubah arus listrik jadi energi kimia, reaksi redoks nya non-spontan, dan mengandung anoda positif dan katoda Prinsip Kerja Sel ElektrolisisSel elektrolisis mempunyai dua elektroda bersifat negatif dan positif. Cara kerja sel elektrolisis yaitu dengan menghubungkan sumber arah dari kutub negatif ke katode dan kutub positif ke terjadi over potential yang mendorong reaksi reduksi dan oksidasi non-spontan dapat berjalan. Sehingga elektron dapat mengalir dari katode ke anode dan ion-ion positif cenderung ke katode lalu tereduksi. Sementara ion-ion negatif tertarik ke anode dan Contoh Cara Kerja Sel ElektrolisisMisalnya Natrium klorida cair NaCl yang dapat dielektrolisis dengan bantuan sel elektrolitik. Terdapat dua elektroda inert dicelupkan ke dalam lelehan natrium klorida yang mengandung kation Na + dan Cl - anion terdisosiasi.Saat arus listrik mengalir ke sirkuit percobaan, katoda akan memiliki elektron melimpah dan mengembangkan muatan negatif. Kemudian Kation natrium bermuatan positif akan tertarik ke arah katoda bermuatan negatif. Proses ini akan menghasilkan pembentukan logam natrium di bersamaan, atom klorin tertarik ke arah katoda bermuatan positif hingga menghasilkan pembentukan gas klorin Cl 2 di anoda. Arus ini disertai dengan pembebasan 2 elektron yang menyelesaikan persamaan kimia terkait reaksi sel secara keseluruhanReaksi di Katoda [Na+ + e- → Na] x 2Reaksi di Anoda 2Cl- → Cl2 + 2e-Reaksi Sel 2NaCl → 2Na + Cl2Rangkaian reaksi sel ini menyebabkan natrium klorida cair, artinya senyawa kimia tersebut dapat mengalami elektrolisis dalam sel elektrolitik untuk menghasilkan natrium logam dan gas klor sebagai Fungsi Sel ElektrolisisApa fungsi atau kegunaan sel elektrolisis dalam kehidupan manusia? Berikut penjelasannya1. Proses sel elektrolisis biasanya digunakan dalam metode pembuatan gas oksigen, hidrogen, dan gas klorin di Bermanfaat untuk proses memurnikan logam yang kotor. Caranya, logam kotor ditempatkan pada anoda sementara logam murni pada Berguna untuk proses penyepuhan logam menggunakan logam mulia, misalnya perak, emas, dan Membantu dalam proses produksi aluminium dan sel elektrolisis juga salah satu reaksi kimia yang penting untuk kegiatan kita sehari-hari. Hal ini pun menunjukkan setiap sel elektrokimia termasuk sel volta memiliki kegunaan dan perannya masing-masing. Simak Video "Pembekuan Sel Telur di Indonesia, Gimana Metode dan Aturannya?" [GambasVideo 20detik] row/row Apakah kamu sedang mencari pembahasan mengenai materi Elektrolisis? Di sini, kami memiliki uraian lengkap tentang pembahasan tersebut. Tak lupa, telah tersedia pula latihan soal yang bisa coba kamu pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Elektrolisis. Kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya?Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Elektrolisis dalam bentuk pdf pada link dibawah ini Modul Elektrolisis Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar Definisi Penguraian senyawa berbentuk larutan, lelehan atau cairan biasa oleh arus listrik yang mengalir melalui senyawa tersebut. Elektrolisis Electrolysis Pada sel volta telah dipelajari bahwa dari reaksi spontan menghasilkan arus listrik atau dengan kata lain terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik pada sel volta. Sebaliknya pada electrolysis, reaksi redoks yang tidak spontan dapat berlangsung dengan dialiri arus listrik, terjadi perubahan energi listrik menjadi reaksi kimia. Komponen pada sel elektrolisis kimia sebagai berikut baterai sebagai sumber listrik kabel elektroda elektrolit Berikut ini diagram sel electrolysis Arus listrik mengalir dari kutub negatif baterai melewati elektroda negatif / katoda menuju larutan. Ion positif akan menangkap elektron sehingga terjadi reaksi reduksi. Ion-ion dari elektrolit akan bergerak ke elektroda tertentu. Untuk ion-ion positif akan bergerak ke elektrode negatif katoda dan ion-ion negatif akan bergerak ke elektrode positif anoda. Pada katoda akan terjadi reaksi reduksi dari ion-ion elektrolit sedangkan pada anoda akan terjadi reaksi oksidasi dari ion-ion elektrolit atau elektrodanya tergantung dari elektroda yang digunakan elektroda inert atau reaktif. Reaksi yang terjadi pada sel Elektrolisis 1. Reaksi pada anoda Oksidasi Dalam reaksi yang terjadi pada sel ini pengertian Oksidasi adalah reaksi pada anoda. Ion $\mbox{OH}{}^{-}$ teroksidasi menjadi $\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ dan gas $\mbox{O}_{2}$ $4\mbox{OH}{}^{-}aq\rightarrow2\mbox{H}_{2}\mbox{O}l+\mbox{O}_{2}g+4e$Ion sisa asam halida $Cl^{-}$ , $Br^{-}$, $I^{-}$ teroksidasi menjadi molekulnya. Contoh $2\mbox{Br}{}^{-}aq\rightarrow\mbox{Br}{}_{2}l+2e$ Ion sisa asam oksi $\mbox{SO}{}_{4}^{2-}$ , $\mbox{NO}{}_{3}^{-}$ , $\mbox{CO}{}_{3}^{2-}$ tidak teroksidasi, yang teroksidasi adalah air pelarut. $2\mbox{H}_{2}\mbox{O}l\rightarrow4\mbox{H}^{+}aq+\mbox{O}_{2}g+4e$ Bila anoda terbuat selain dari Pt, Au, atau C, maka anoda ikut teroksidasi. Contoh anoda dari logam Ag maka $\mbox{Ag}s\rightarrow\mbox{Ag}{}^{+}aq+e$ anoda dari logam Cu maka $\mbox{Cu}s\rightarrow\mbox{Cu}{}^{2+}aq+2e$ 2. Reaksi pada Katoda Reduksi Dalam reaksi yang terjadi pada sel ini pengertian Reduksi adalah reaksi pada katoda. Ion $\mbox{H}^{+}$ tereduksi menjadi gas $\mbox{H}_{2}$ $2\mbox{H}^{+}aq+2e\rightarrow\mbox{H}_{2}g$Ion-ion logam Ion-ion logam alkali dan alkali tanah $\mbox{Na}^{+}$ , $\mbox{K}^{+}$ , $\mbox{Ca}{}^{2+}$ , $\mbox{Mg}{}^{2+}$ dan lain-lain serta $\mbox{Al}{}^{3+}$ , $\mbox{Mn}{}^{2+}$ tidak mengalami reduksi, yang tereduksi adalah air pelarut. $2\mbox{H}_{2}\mbox{O}l+2e\rightarrow\mbox{H}_{2}g+2\mbox{OH}{}^{-}aq$Ion-ion logam selain alkali dan alkali tanah serta $\mbox{Al}{}^{3+}$ , $\mbox{Mn}{}^{2+}$ tereduksi menjadi logamnya. Contoh $\mbox{Ni}{}^{2+}aq+2e\rightarrow\mbox{Ni}s$ Hukum Faraday Terdapa 2 Hukum Faraday Kimia yakni hukum faraday 1 dan hukum faraday 2, lebih lanjut seperti berikut 1. Hukum Faraday I “Massa zat yang terjadi atau melarut selama proses electrolysis berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang melalui sel elektrolisis kimia” $w=eF$ Ket w = massa zat hasil elektrolisis gram e = massa ekuivalen zat hasil electrolysis, $e=\frac{Ar}{valensi}$ F = jumlah arus listrik Faraday Karena 1 Faraday setara dengan coulomb, sedangkan 1 coulomb = 1 ampere detik, maka Hukum Faraday dapat dijabarkan menjadi $w=\frac{eit}{ Ket i = kuat arus listrik ampere t = lama electrolysis atau waktu detik 2. Hukum Faraday II “Jumlah zat yang dihasilkan oleh arus yang sama di dalam beberapa sel yang berbeda berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat.” Hukum ini berlaku jika ada dua sel electrolysis yang disusun seri. Contoh sebagai berikut hukum ini dapat pula dirumuskan sebagai $\frac{w_{1}}{w_{2}}=\frac{e_{1}}{e_{2}}$ Contoh Soal dan Pembahasan Larutan $\mbox{CoNO}{}_{3}_{2}$ dialiri arus listrik sebesar 0,2 A selama 2 jam. Ar Co =59 Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda Tuliskan observasi pada proses elektrolisis tersebut. Berapakah logam Co yang mengendap? Jawaban $\mbox{CoNO}{}_{3}_{2}\rightarrow\mbox{Co}{}^{2+}+2\mbox{NO}{}_{3}^{-}$ Anoda $2\mbox{H}_{2}\mbox{O}l\rightarrow4\mbox{H}^{+}aq+\mbox{O}_{2}g+4e$ Katoda $\mbox{Co}{}^{2+}+2e\rightarrow\mbox{Co}$ Pada anoda terbentuk gelembung-gelembung gas dan pada katoda terbentuk logam Co. I = 0,2 A, $t=2\mbox{ jam}=7200\mbox{ detik}$ $\begin{alignedat}{1}w & =\frac{eit}{96500}\\ & =\frac{\frac{59}{2}\times2\times7200}{96500}\mbox{ gram}\\ & =4,4\mbox{ gram} \end{alignedat} $

elektrolisis zat berikut yang menghasilkan gas hidrogen di anode adalah